Загальна хімія Інтернет-супутні примітки З’єднання Поліатомні іони Тіосульфат

Тіосульфат - відновник. Його зазвичай використовують як титрант для визначення концентрацій окисників, таких як гіпохлорит у відбілювачі та розчинений кисень у воді. Він миттєво дехлорує воду і використовується для зупинки відбілюючої дії у виробництві паперу. Тіосульфат утворює водорозчинні комплекси з багатьма металами, що робить його корисним при фотообробці (де він розчиняє надлишок броміду срібла на поверхні відкритої плівки, запобігаючи надмірному затемненню). Тіосульфат також корисний для видобутку срібла із срібної руди, у виробництві шкіри та як протрава в текстильній промисловості.

Яка будова тіосульфатного іона?

Будова тіосульфатного іона.
Жовтий = сірка, Червоний = кисень.
Клацніть на зображення для моделі 3D Chime.

Структурно тіосульфат подібний до сульфату. Молекула має дещо спотворену тетраедричну форму з центральною та периферійною сіркою (S-SO 3). Сірка більша за кисень і утворює більш слабкі зв'язки, тому зв'язок S-S дещо довший, ніж зв'язок S-O (1,99 +/- 0,03 А проти 1,48 +/- 0,06 А, відповідно) [Нарделлі].

Які найпоширеніші тіосульфатні сполуки?

Поширені тіосульфатні сполуки .

Формула	Ім'я	Розчинність у воді	Використовує	Ресурси
(NH 4) 2 S 2 O 3	тіосульфат амонію (ammo hypo, Amthio	високий	фунгіцид; закріплювач у фотографічній розробці; мастила для металообробки; засіб для чищення металів
BaS 2 O 3	тіосульфат барію	незначний	виготовлення вибухівки та сірників; фотографічні процеси
CaS 2 O 3	тіосульфат кальцію (Тецезал)	високий	сільськогосподарські обробки рідким вапном/сіркою
AuNa 3 (S 2 O 3) 2 ? 2 H 2 O	золото (I) натрію тіосульфат дигідрат (Аурицидин, Ауроцидин; Ауролін; Ауропекс; Ауропін; Ауросан; Ауротіон)	високий	скринінг на алергію на золото; протиревматичний
K 2 S 2 O 3	тіосульфат калію	високий	закріплювач у фотографічній розробці; сільськогосподарські обробки рідким вапном/сіркою
Na 2 S 2 O 3	тіосульфат натрію (Гіпо)	високий	закріплювач у фотографічній розробці; дехлорування води; виробництво паперу; відбілюючий засіб
Дані про розчинність, зібрані з Довідника з хімії та фізики КПР. Комерційне та медичне використання, складене з Індексу Merck (Merck) та посилань на Інтернет/папір, наведених нижче.

Для чого використовується тіосульфат?

S 2 O 3 2- + AgBr (s) AgS 2 O 3 - + Br -
S 2 O 3 2- + AgS 2 O 3 - Ag (S 2 O 3) 3-

Детальніше див. Фотографічні формули [Сміт].

Видобуток срібла з руд. Здатність тіосульфату перетворювати сполуки срібла у розчинні комплекси срібла також робить його корисним при переробці руди.

Виробництво паперу та дехлорування води. Тіосульфатний іон використовується для видалення хлору (гіпохлориту) з води або розчинів, що використовуються для відбілювання паперової маси.

HOCl + 2 S 2 O 3 2- Cl - + S 4 O 6 2- + OH -

Випробування розчиненого кисню та хімічний аналіз окисників. Тіосульфат - це відновлюючий титрант, який використовується для визначення багатьох окислювачів. Наприклад, концентрації гіпохлориту у відбілювачі можна визначити, використовуючи реакцію, наведену вище. Тіосульфат також використовується як титрант при визначенні біохімічної потреби в кисні (ступінь, до якого кисень у зразку може підтримувати життя мікробів) [RPI].

Відбілюючі бавовняні тканини, кістки, солома та слонова кістка. Деякі матеріали при відбілюванні ослаблюються або жовтіють. Іноді для відбілювання цих матеріалів можна використовувати розчини тіосульфату. Див. Одяг: Зміна кольору/пожовтіння від віку [NCSU]

Як іон тіосульфату впливає на здоров’я та навколишнє середовище?

CN - + S 2 O 3 2- SCN - + SO 3 2-

Ця реакція каталізується ферментом, що продукується клітинними мітохондріями, для нейтралізації невеликих кількостей ціаніду, що потрапляється всередину (що відбувається природним чином у корені маніоки, бобах ліми та мигдалі!).

Тіосульфат є проміжним продуктом у кількох біохімічних шляхах, включаючи синтез L-цистеїну (амінокислоти). Тіосульфат виробляється деякими клітинами шляхом окислення елементарної сірки та розкладання L-цистеїну.

Тіосульфати швидко руйнуються в навколишньому середовищі внаслідок дії повітря та деяких бактерій, з часом утворюючи сульфіди та сульфати.

Звідки береться іон тіосульфату?

S 8 + 8 SO 3 2- 8 S 2 O 3 2-

Реакція газу SO 2 з сульфідним/карбонатним розчином (побічний продукт виробництва паперу).

Як побічний продукт при виробництві сірчаних барвників.