Приклади марганцевих речень

Після затяжних експериментів сер Томас Уордл зміг у 1873 році показати серію туссурів, добре пофарбованих у всі темні відтінки кольору, але більш світлих і яскравих блакитних, рожевих, червоних та ін., Він не зміг створити, згодом Тессі дю Мотей що палевий колір природного туссура може виділятися розчином марганцевокислого калію, але окислювальна дія була настільки швидкою і бурхливою, що руйнувала саме волокно.

У першій групі ми маємо помітити титрування ціаніду нітратом срібла, коли молочність показує, наскільки далеко зайшла реакція; титрування заліза перманганатом, коли слабкий рожевий колір показує, що все залізо окислюється.

Він плавиться при 55 ° С і кипить при 115 ° С. Його також можна отримати елімінацією вуглекислого газу з піразину дикарбонової кислоти, що утворюється при окисленні хіноксаліну лужним перманганатом калію (S.

Його похідні метилу одержують відповідні карбонові кислоти при окисленні перманганатом калію .

При окисленні перманганатом калію він перетворюється в ацетилсечовину разом з іншими продуктами.

Він утворюється шляхом відновлення діорто-динітродифенілу з амальгамою натрію та метиловим спиртом або нагріванням дифенілен-орто-дигідразину соляною кислотою до 150 ° C. Він кристалізується в голках, які плавляться при 156 ° C. Перманганат калію окислює його до тетракарбонової кислоти піридазину.

При окисленні хромовою або азотною кислотами або перманганатом калію він утворює нікотинову кислоту або (3-піридин карбонову кислоту, C 5 H 4 N CO 2 H; лужний фериціанід калію дає нікотирин, C10H10N2 та перекис водню оксинікотин, C10H14N20.

етилендиброміду) з ацетатом срібла або з ацетатом калію та спиртом, одержувані таким чином складні ефіри потім гідролізують їдкими лугами, таким чином: C 2 H 4 Br 2 + C2H302 Ag- * C2H4 (O C2H30) 2-> C2H4 (OH) 2 + 2K C2H302 шляхом прямого з'єднання води з оксидами алкілену; окисленням олефінів холодним розчином перманганату калію (G.

Оксихлорид хрому бурхливо реагує на фенол, утворюючи ефір гідрохінону, O (C 6 H 4 OH) 2; хромова кислота дає фенохінон, а перманганат калію - парадифенол, щавлеву кислоту та деяку кількість саліцилової кислоти (R.

У лужному розчині перманганат калію окислює його до неактивної винної кислоти та діоксиду вуглецю (0.

Бісульфід вуглецю повільно окислюється під впливом повітря, але під дією перманганату калію або хромової кислоти він легко окислюється до вуглекислого газу та сірчаної кислоти.

Перекис, Ru04, утворюється, коли розчин рутенату калію розкладається хлором, або окисленням сполук рутенію хлоратом калію та соляною кислотою, або перманганатом калію та сірчаною кислотою.

Клапрот у 1799 р. Отримується, коли чистий вуглець (графіт або вугілля) окислюється лужним перманганатом або коли вуглець утворює позитивний полюс в електролізері (Ber., 1883, 16, p. 1209).

Показано, що Мерлінг (Ann., 1894, 278, с. 20) перетворюється в н-глутарову кислоту [[Hooc (Ch2) 3 000h]], коли окислюється перманганатом калію; згідно з Д.

З цих результатів Бейер дійшов висновку, що формула Клауса з трьома паразв'язками не може бути правильною, оскільки дигідротерефталева кислота Q2.5, безсумнівно, має дві етиленові зв'язки, оскільки вона легко займає два-чотири атоми брому і окислюється в теплій воді розчин лужним перманганатом калію .

Якщо розчин, швидше за все, змінить склад при зберіганні, такий як перманганат калію, йод, гідрат натрію тощо, необхідно періодично перевіряти або повторно стандартизувати.

Для полегшення операції запропоновано різні речовини, крім перманганату калію; J.

Сірку та фосфор іноді можна оцінити за методом Мессінгера, при якому окислення здійснюється перманганатом калію та їдкою лугом, або біхроматом калію та соляною кислотою.

У розчині кислоти перманганат калію окислює його до азотної кислоти, а в лужному - лише до азотної кислоти.

Він окислює сіль марганцю (вільну від хлору) у присутності азотної кислоти до перманганату; це дуже делікатний тест на марганець.

Звичайний тест на розчини аконітину полягає у незначному підкисненні оцтовою кислотою та додаванні перманганату калію, що призводить до утворення червоного кристалічного осаду.

0 -/CH2/O - - CH: CH CH: CH 000H (I) - 01 1 - CH - CH: CH CH: CH CO N (CH 2) 5 (2) O Окислення перманганатом калію перетворює піперову кислоту в піперонал, C 8 H 6 0 3, і піперонілова кислота, C 8 H 6 0 4.

При окисленні перманганатом калію утворюється акридинова кислота (хінолін -а - (- дикарбонова кислота) C 9 H 5 N (COOH) 2.

Перманганат калію в розчині кислоти окислює його до вуглекислого газу та води; утворений сульфат марганцю має каталітично прискорювальну дію на розкладання.

Оксамова кислота, HO 2 C CONH 2, отримується при нагріванні кислотного оксалату амонію; кип’ятінням оксаміду з аміаком; і серед продуктів, що утворюються при окисленні амінокислот перманганатом калію (J.

нітрат срібла або перманганат калію.

відбілюючий порошок, дуже хороший, або I% розчину марганцевокислого калію, або рідини Конді.

Оскільки він не утворює продукт приєднання з бромом, відновлення повинно відбуватися лише в одному з ядер, і через ароматичний характер сполуки воно повинно знаходитися в тому ядрі, яке не містить аміногрупу. Ця тетрагідросполука утворює адипінову кислоту (CH 2) 4 (CO 2 H) 2, коли окислюється перманганатом калію .

Також пропонуються хімічні методи стерилізації в залежності від використання йоду, хлору, брому, озону, перманганату калію, мідного купоросу або хлориду та () їх речовин.

Перманганат калію є подразником, якщо його використовувати в чистому вигляді.

Кількісний ферроціанід калію можна оцінити кількісно в розчині кислоти шляхом окислення до фериціаніду перманганатом калію (за відсутності інших відновників): 5K 4 Fe (NC) s + KMnO 4 + 4H2S04 = 5K 3 Fe (NC) s + 3K2S04 + MnS04 + 4Н20.

Це ненасичена сполука, і при окисленні перманганатом калію дає бурштинову кислоту.

Натрій в розчині амілового спирту відновлює його до гідроекгонідину C9H15N02, тоді як помірне окислення перманганатом калію перетворює його в норегонін.

Феніл-азо-карбонова кислота, C 6 H 5 N 2 Cooh, отримується у вигляді калієвої солі, коли фенілсемікарбазид окислюється перманганатом калію в лужному розчині (J.

Злиття калію перетворює його в оцтову кислоту; азотна кислота окислює її до оцтової та щавлевої кислот; суміш хромової кислоти до ацетальдегіду та оцтової кислоти, а перманганат калію до a-діоксимасляної кислоти.

Перманганат калію окислює його до смаженої діоксимасляної кислоти.

H 3 C CO NH 3 CO CH 3 H3C C - NH - C CH3 При нітруванні він утворює головним чином мета-нітро-бензальдегід, кристалізуючись в голках, які плавляться при 58 ° C. Орто-з'єднання може бути отримано окисленням орто-нітро-коричної кислоти з лужним перманганатом калію у присутності бензолу; або з орто-нітробензилхлориду, конденсуючи його з аніліном, окислюючи отриманий таким чином продукт до орто-нітробензилідину аніліну, а потім гідролізуючи це з'єднання кислотою (Farben fabrik d.

Розбавлена азотна кислота окислює її до оцтової та щавлевої кислот, в той час як перманганат калію окислює її до ацетону, вуглекислого газу та щавлевої кислоти.

Лужний перманганат калію окислює його до феніл-гліоксил-орто-карбонової кислоти, H02C C6H4 CO.

Перманганат калію у присутності розбавленої сірчаної кислоти швидко відновлюється перекисом водню, виділяючи кисень, 2KM7,04 + 3H2S04 + 5H202 = K2S04 + 2MnS04 + 8H20 + 502.

Перманганат калію окислює його до f3-оксиізовалерианової кислоти (CH 3) 2 C (OH) CH2.002H, тоді як азотна кислота, крім інших продуктів, дає динітропропан, (CH3) 2C (N02) 2.

Біхромат калію та сірчана кислота окислюють його до діоксиду вуглецю та оцтової кислоти, тоді як лужний перманганат калію окислює його до діоксиду вуглецю.

Лужний перманганат калію окислює його до а-оксиізомасляної кислоти, (СН 3) 2.

Осад розчиняють у киплячій воді, знебарвлюють перманганатом калію і розкладають карбонатом барію.

Кислий перманганат калію окислює його до вуглекислого газу та азоту.

Перманганат калію окислює його до сечовини (R.

Його також можна отримати нагріванням діоксиду марганцю або біхромату калію або перманганату калію сірчаною кислотою; дією солей кобальту або діоксиду марганцю на розчин відбілюючого порошку (Th.

Ця кислота також утворюється при розкладанні барію або перманганату свинцю з розведеною сірчаною кислотою.

Зелений розчин легко перетворюється в рожевий перманганат великим розведенням водою або пропусканням через нього діоксиду вуглецю: 3K2Mn04 + 2C02 = 2K2C03 + 2KMn04 + Mn02.

Перманганат натрію, NaMn0 4,3H 2 O (?), Можна приготувати подібним чином або осадженням срібної солі хлоридом натрію.

Перманганат амонію, NH 4 Mn0 4, сильно розривається при натиранні, і його водний розчин розпадається при кипінні (W.

Перманганат барію, BaMn 2 0 8, кристалізується майже в чорних голках і утворюється шляхом пропускання вуглекислого газу через воду, що містить суспендований марганат барію.

Новини, 188 3, 47, с. 98), шляхом аналізу перманганату срібла, отримано значення 55,038; J.

При окисленні перманганатом калію він утворює азодикарбондіамідину нітрат, NH 2 (HN) CN: NC: (NH) NH 2 2HNO 3, який при відновленні сірководним воднем перетворюється у відповідний гідразодикарбондіамідин, NH 2 (HN): C NH NH C: (NH) NH 2.

Chem., 1898, с. 845) або за допомогою перманганату калію (E.

Двоокис марганцю може замінюватися різними іншими речовинами, такими як червоний свинець, діоксид свинцю, біхромат калію та перманганат калію. .

Перманганат калію у розчині кислоти окислює його до вуглекислого газу та води.

Поллак, Монац., 18 94, 15, с. 469); нагріванням розчину дезоксалевої кислоти; шляхом окислення фумарової кислоти перманганатом калію; впливом оксиду срібла на дибромоянтарну кислоту, `.!

Пастер, Енн., 1853, 88, с. 212); шляхом нагрівання винної або рацемової кислоти протягом деякого часу водою до 165 ° C; шляхом окислення лаевулози; і шляхом окислення фенолу або малеїнової кислоти лужним розчином перманганату калію (0.

Для цієї мети спільно використовують дві солі - перманганат калію та біхромат калію.

Кінець реакції при застосуванні перманганату калію відомий за зміною кольору розчину.

Оскільки розчин перманганату калію, насиченого червоного кольору, потрапляє в безбарвний розчин заліза, він швидко знебарвлюється, тоді як розчин заліза поступово набуває жовтуватий відтінок, надлишок першої краплі розчину перманганату надає йому рожевий відтінок.

Потім розчин готовий до титрування стандартним розчином перманганату.

Розчин перманганату або біхромату стандартизують шляхом розчинення o.

Також може використовуватися чиста щавлева кислота, яка в присутності сірчаної кислоти окислюється стандартним розчином відповідно до реакції: 5 (H2C2042H20) 3H 2 So 4 2Kmn04 = 10002 2Mns04 K2S04 18H20 Реакція у випадку залізного сульфату: 10Fes04 2Kmn04 8H2S04 = 5Fe2 (S04) 3 K2S04 2Mns04 8H20; Тобто така ж кількість перманганату калію необхідна для окислення 5 молекул щавлевої кислоти, необхідних для окислення молекул IO заліза у формі сульфату заліза до сульфату заліза, або 63 вагових частин оксалевої кислоти, рівних 56 ваговим частинам З металевого заліза.

Гольдшмієдт (Monats., 1883-1889), який визначив його конституцію (формула I., нижче), досліджуючи продукти його окислення, показавши, що папаверальдин, який він дає з перманганатом калію, є тетраметоксибензоїлізохіноліном.